（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

（1）Z位于元素周期表的位置 ，写出Z的原子结构示意图 。

（2）Y的电负性比Z 的 （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。

（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为 。

（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式： 。

（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。

（16分）Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：

已知：

以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

请回答下列问题：

（1）写出F中官能团的名称 。

（2）写出D的名称（系统命名） 。

（3）④的反应类型是 ；B的结构简式是 。

（4）写出反应⑥的化学方程式为 。

（5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为

、 。

（6）有关C的说法正确的是

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能和氢氧化钠溶液反应

C．能使酸性高锰酸钾褪色 D．能与乙酸发生酯化反应

（15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。

（1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是 。

（2）步骤③控制的温度范围 。

（3）写出反应的④、⑥的化学方程式

④ ；⑥ 。

（4）生产过程中可以循环利用的物质是 （填化学式）

（5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式 。

（6）请简要描述实验室中操作a的过程 。

（12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：

已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式 （提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。

该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。

【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？

【查阅资料】1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体

2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯气不能。

【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。

【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。

乙同学设计实验验证假设2成立。

【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是 。

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是

A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的还原性：W＞R

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．含Z的盐溶液一定显示酸性

下列说法正确的是

A．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构

B．油脂的种类很多，但它们水解后都有一相同产物

C．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

D．苯和乙烯都能使溴水层褪色，均与溴水发生加成反应

下列说法正确的是

A．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同

B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

C．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2L Cl2和H2混合气体原子数为2NA

B．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA

C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA

D．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

下列实验设计能够成功的是