下列有关金属及其化合物的说法错误的是

A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气

B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应

C．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得

D．饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol·L—1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．c点所示溶液中：

C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

下列有关四个电化学装置的叙述正确的是

A．图I装置中MnO2作催化剂

B．图II装置工作一段时间后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象

C．图III装置中Cu作阳极，为电解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定

D．图IV装置工作时，为平衡电荷，a烧杯中的Zn2＋经盐桥移向b烧杯中

(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。

（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）

①当温度升高时，减小，则?H 0（填“>”或“<”）。

②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol。

③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为____________________（写出一条措施即可）。

（2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________（填代号）。(已知氧化性：)

a．电解过程中，化学能转化为电能

b．粗镍作阳极，发生还原反应

c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属

d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比

（3）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2＋形态进入电解液中，如图所示。硫化镍与电源的____________（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式________________。

(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1

则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= kJ?mol-1。

（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积

为_________L（标准状况下）。

（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 。

（常温下H2SO3的电离常数：）

（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。

①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。

②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH___pH。（填

“>”、“=”或“<”）。

③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

（18分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：

（1）电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是______。

（2）通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是____________。

（3）实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是_______（填代号），原因是_______。

a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中

b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中

c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中

写出生成CoCO3的离子方程式______________________________________。

（4）实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成分为_______________（填化学式）。

（5）实验室用下列装置制取，并测定其化学式。

①装置A制得的中含有少量Cl2，则装置B中所盛放的试剂为______（填代号）。

a．NaHCO3溶液 b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和NaCI溶液

②在CoCO3完全转化为后，若称得E管增重4．40g，D管内残留物质的质量是8．30g，则生成物的化学式为____________。

③若缺少装置F，则导致的值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(12分)【化学一物质结构与性质】

已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。

（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。

（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。

（3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式

为________（写出一种即可）。

（4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程

式_______．

( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。

(12分)【化学——有机化学基础】

某有机化合物K的合成路线如下：‘

已知：

III．E的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

请回答下列问题：

（1）A的分子式为_______，C→D的反应类型为_______。

（2）鉴别E、G所用的试剂除NaOH溶液外，还需要的试剂有_______（填试剂名称）。

（3）符合下列条件的C的同分异构体共有_______种。

①能与溴水发生加成反应②能使氯化铁溶液显紫色

③苯环上有三个取代基且能发生银镜反应

（4）J在一定条件下可以发生聚合反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为____ ____________________。

（5）D+J→K的化学方程式为________________________。

下列与化学概念有关的说法正确的是

A．电解、电离的过程都需要消耗电能

B．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性一定越强

C．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应

D．只含共价键的物质不一定是共价化合物

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是

A．元素X位于第2周期第ⅣA族

B．元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种

C．单核离子半径大小顺序：X>Y>Z

D．Z的最简单氢化物的稳定性比X的强