右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，

下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度

C．t2~ t3，反应不再发生 D．t2~t3，各物质的浓度一定相等

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应可用于表示烧碱与硫酸反应

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应

从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：

电子表中电源常用银—锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－ 电池的总反应式为：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判断不正确的是

A．锌为负极，Ag2O为正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小

D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O

对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动

（11分）Ⅰ．分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。现有如下物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④ NO2 ⑤K2CO3 ⑥ Cl2 ⑦CaO ⑧ NaOH

请根据下列标准，对上述物质进行分类：

（1）既含离子键又含共价键的物质是 （填代号，下同）。

（2）只含共价键且为非电解质的是 。

（3）含有共价键的化合物是 。

Ⅱ．向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况。

（1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为 。

（2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的

变化而变化，其原因是____ 。

（3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是 。

A．该容器的压强不再发生变化；

B．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；

C．该容器中气体的密度不再改变；

D．容器中A的物质的量与C的物质的量相同

（8分）请用相关知识回答下列问题：

（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。

①________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的 （填序号）时，则能够减缓上述反应的速率。

A．醋酸钠溶液 B．碳酸钙粉末 C．稀硫酸 D．浓盐酸

（2）原电池是一种能量装置。

①下列在理论上可用来设计原电池的反应是 （填序号）。

A．NaOH +HCl==NaCl+H2O B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+Na SO4 D．C2H6O +3O2== 3H2O+2CO2

②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是 。

（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：

（1）A装置中的试剂是 ，B装置的仪器名称是 。

（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是 ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。

（3）装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 。

（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 。

（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。

（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：C ，E ；画出B的阴离子结构示意图： 。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是 ；

（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是： 。

（4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是 （填序号）。

A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族

B．R2－与氖原子电子层结构相同

C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性

D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol

（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。 ； 。