在水溶液中能大量共存的一组是

A．Fe2+、Na＋、ClO－、Cl－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－

C．H＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．AlO2－、Cl－、H＋、K＋

下图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极，则为牺牲阳极的阴极保护法

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：

A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－)

D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)

下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

B．原子半径大小顺序是：Z>Y>X

C．Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应

D．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

下列实验的现象与对应结论均正确的是

(16分)据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应③___________，反应④__________。

（2）写出结构简式：A______________，E_______________________。

（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________。

（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。试剂(酚酞除外)_____，现象_ _________________________。

（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式

、 。

（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因 。

（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。

（1）已知某温度下：

反应①：CO2 （g） +H2 （g）→CO（g） + H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol

反应②： （g）→（g）+H2（g）， ΔH= +117.6 kJ/mol

②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。

请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K＝ （用K1、K2表示）。

（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 。

A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

B．若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；

C．若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；

D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；

（3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（4）已知某温度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）＝ ；（两位有效数字）

（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式) ；阳极的电极反应式为： 。

(16分) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。

（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为 。

（2）写出木屑水解反应的化学方程式： 。配平浸出步骤反应方程式C6H12O6 + MnO2 + H2SO4→ MnSO4 + CO2 + H2O

（3）若取消除酸操作步骤，将会产生 气体（填化学式）而污染环境；

（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式 ；

（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如下图像。硫酸的最合适用量为 mL，若再增加硫酸的用量，将会导致 （填化学式）的消耗量增大。

（6）某阳极泥中MnO2（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于 L。（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）

（16分）氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。

Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：

（1）A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。

（2）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。此副反应的化学方程式为： 。

②写出另一个副反应的化学方程式 。为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂。

Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：

（3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。

（4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。