下列说法正确的是

A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程

B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上

C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色

D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃

下列相关表达正确的是

A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H+＋SO2- 3

B．中子数为18的氯原子的原子符号：18 17Cl

C．(CH3)2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇

D．HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：

设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol·L-1 的K2SO4溶液中有2nA个K+

B．1 mol Cl２与足量铁反应，转移2nA个电子

C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个NH３分子

D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5nA

下列说法不正确的是

A．青铜中含有的主要合金元素是锡和铅

B．装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部

C．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅

D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

下列说法正确的是

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

下图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是

A．非金属性：W>Z

B．原子半径：X<Y

C．Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液

D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物

下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是

（16分）化合物E能制解热镇痛药。以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如下图：

已知，，请填写下列空格：

（1）反应①、②的反应类型 、 ；E的分子式 。

（2）A的结构简式 ，分子中官能团的名称 。

（3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式 。

D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式 。

（4）可选用下列试剂中的 （填编号）来鉴别D和B的水溶液。

A．FeCl3溶液 B．FeSO4溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液

（5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式

①是一种芳香族化合物， ②属α-氨基酸， ③苯环上有4种不同环境的氢原子。

（16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。

（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，

则：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=　　 。

（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。

① NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为 。

② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为 。

③ 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在 K之间。

（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。

① 图中石墨Ⅱ为电池的 极。

② 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为 。

（4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。

① 在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关

系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的

大小关系为 。

② 某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生

反应，达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平

衡常数值为 。