下列实验操作正确且能达到预期目的的是

已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．x数值为1.4×10－5

B．b点与d点对应的溶度积相等

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是

A．W的阴离子半径大于Z的阳离子半径

B．Y的氢化物比W的氢化物稳定

C．Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物

D．X在氧气中加热反应生成X2O2

常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A．反应后的溶液呈酸性

B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1

C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1

D．反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

I II

化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为 ，含有的官能团名称为 。

（2）化合物Ⅳ的结构简式为 。

（3）化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 （注明条件）。

（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为 _________ 。写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）。

（5）化合物 与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为 。

（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【实验内容及记录】

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。

（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ 。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。

（4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为 ；总方程式为 。

（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。

（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：

TiOSO4 + ＝H2SO4 + H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，② 。

（3）沉淀反应的离子方程式是 。

（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品，该物质可用作 (写出一种用途)。

(17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。

（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。

（2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是： 。请用化学方程式表示滴定的原理： 。

（3）滴定终点的读数为 mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。

（4）若去掉c装置，会使测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有 。

对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( )

A.牛顿 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫

下列叙述中正确的是( )

A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外,其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素