硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄?7H₂O的流程如下：

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式开始沉淀的pH分别为：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7．
（1）下列能提高浸取过程中浸出效率的措施有
A．将矿石粉碎   B．提高浸取温度   C．适当增加硫酸的浓度   D．搅拌并适当延长浸取时间
ZnO和硫酸反应的离子方程式为
（2）加入适量锌粉后溶液中存在的金属阳离子主要有
（3）氧化过程中H₂O₂发生反应的化学方程式为
（4）加入适量Ca（OH）₂调节溶液pH至（填范围），促进Fe³⁺水解完全．Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K=．

碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	A1（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式．
②加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为．
③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作氧化剂．若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为．
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]²⁺离子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为．

实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：．
（2）采用水浴加热的原因是．
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）．
（4）溶液趁热过滤的原因是．
（5）塞紧试管口的目的是．
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是．

工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O），已知浓硫酸能够氧化Fe²⁺，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（　　）

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．则该反应中还原产物是；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．
（2）将a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0＜a/b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，写出另2个可能发生的离子方程式．
①当 

a

b

=1时；
②当

a

b

≥

3

2

时．
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺；②NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，试写出其电离方程式：；
（B）N₂H₄是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式．

丙烷和丙烯混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO₂的混合气体，以及63g水．试求：
①当m=1时，丙烷和丙烯的质的量之比：．
②当m=1时，且反应后CO和CO₂混合气体物质的量是反应前氧气的物质的量的

12

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时，则n=；
③m的取值范围是：；
④n的取值范围是：．

准确称取6g铝矾土样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某浓度的H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图．请填空回答：
（1）H₂SO₄溶液的物质的量浓度为．
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe³⁺，消耗NaOH溶液的体积是mL，铝土矿中各组成成分的质量分数为：Al₂O₃，Fe₂O₃；SiO₂．
（3）a值的范围应是，在这个范围内，a值越大，的质量分数越小．

将V mLNO和NO₂的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此气体与等体积的O₂混合，再用水充分吸收，收集到5mL无色气体B，试回答：
（1）A、B分别是什么气体？
（2）A气体的体积为多少？
（3）求出V的取值范围．

有1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温、同压下测定）．
（1）若氢气的体积为1L，计算反应后的体积V；
（2）若氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V（以x表示）；
（3）在图中画出V随x变化的曲线；
（4）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x和y．
（i）画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；
（ii）画出当x=0.15时，V随y变化的曲线．

在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺，在提纯时，为了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺．为了使Fe³⁺完全沉淀，同时不损失Cu²⁺，计算：调节pH的范围应该是多少？（提示：Fe³⁺要完全沉淀，而Cu²⁺未开始沉淀的pH）