题目内容
工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体（FeSO4?7H2O），已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（ ）
| A、使用硫酸过量 |
| B、使用铁屑过量 |
| C、使用稀硫酸 |
| D、使用浓硫酸 |
考点：硫酸亚铁的制备
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：空气中的氧气能够氧化Fe2+，加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，就此回答判断．
解答：解：在制备硫酸亚铁的过程中，空气可以将亚铁离子氧化为铁离子，可以加入过量的铁粉，将之还原为亚铁离子，使用的硫酸是否过量不会改变亚铁离子转化为铁离子的事实，使用浓硫酸会将亚铁离子氧化，所以不能使用．
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生含铁的化合物之间的转化以及性质的应用知识，属于基础知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、Fe、Cu、Al在空气中都容易生锈是因为都生成了对应的氧化物 |
| B、FeCl3、FeCl2和Fe（OH）3都可以通过化合反应得到 |
| C、高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定 |
| D、Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应 |
向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是（ ）
| A、只含Na2CO3 |
| B、只含NaHCO3 |
| C、NaOH和Na2CO3的混合物 |
| D、Na2CO3和NaHCO3的混合物 |
有1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温、同压下测定）．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是（ ）
A、FeS2
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B、石英砂
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C、提取食盐后的母液
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D、铝土矿
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X、Y、Z三种物质与W之间存在如图转化关系，当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2，则满足上述条件的X、Y可能是（ ）①C、CO；②S、SO2；③Na、Na2O；④AlCl3、Al（OH）3；⑤Fe、Fe（NO3）2；⑥NaOH、Na2CO3．
| A、①④⑤ | B、①②③ |
| C、①③④ | D、①③④⑤⑥ |
下列四种物质，沸点由低到高的顺序正确的是（ ）
①正戊烷 ②新戊烷③2-甲基戊烷④庚烷．
①正戊烷 ②新戊烷③2-甲基戊烷④庚烷．
| A、①②③④ | B、②①④③ |
| C、②①③④ | D、③④①② |
下列说法正确的是（ ）
| A、双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染 |
| B、新制备的氯水中存在三种分子、三种离子 |
| C、Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 |
| D、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% |