2011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中到含璃+6价的铬而使其毒眺很强利用钛铁矿（TiO₂、FeO、Fe₂O₃）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀．

（1）碾碎的目的是
（2）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是
（3）第④步所加试剂是
（4）上述物质中可循环使用的试剂是（写化学式）
（5）写出滤液④与Na₂CrO₄在NaOH溶液中反应的离子反应方程式
（6）第③步中加热的目的是．

稀土金属是我国的战略性资源，它们位于周期表中的ⅢB族，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．一种以钇矿石Y₂O₃?FeO?2BeO?2SiO₂为原料生产氧化钇（Y₂O₃）的主要流程如下：

（1）钇矿石与NaOH固体共熔时，（填；“需要”或“不需要”）隔绝空气，理由是
（2）在周期表中，铍、铝元素处于对角线位置，化学性质相似．欲从Na₂Si0₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得NBe（OH）₂沉淀，最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，并通过必要的操作即可．
a．氢氧化钠溶液　b．氨水　c．二氧化碳　d．硝酸
（3）用氨水调节pH得到的沉淀A的化学式为．继续加氨水生成沉淀B的离子方程式为
（4）写出草酸钇隔绝空气燃烧分解生成Y₂0₃的化学方程式：．

由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe（CrO₂）₂或FeO?Cr₂O₃]，还含有硅、铝的氧化物等杂质．

（1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是（填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是．
A．蒸发皿             B．普通坩埚            C．铁坩埚
（2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：
6FeO?Cr₂O₃+12Na₂CO₃+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12CO₂↑，
Al₂O₃+Na₂CO₃

△  .

2NaAlO₂+CO₂↑，Fe₂O₃+Na₂CO₃

△  .

2NaFeO₂+CO₂↑
以及：．
（3）用水浸取熔块时，NaFeO₂强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：．
（4）残渣2的主要成分有（填化学式）．
（5）已知K₂Cr₂O₇和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下：

温  度	10℃	20℃	50℃	80℃	100℃
K2Cr2O7溶解度（g）	8.5	13.1	37.0	73.0	102.0
NaCl溶解度（g）	35.8	36.0	37.0	38.4	39.8

则最后一步由混合液转变成K₂Cr₂O₇晶体的操作是、、过滤、洗涤、烘干．

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；
A．Mg²⁺　　　B．Fe²⁺C．Al³⁺    D．Cu²⁺
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是．上述流程中，Fe（OH）₂转化成Fe（OH）₃时的化学方程式为．
②将FeCl₂溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：．
（3）有些同学认为KMnO₄溶液滴定能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
实验步骤如下：
a．称取2.850g绿矾（FeSO₄?7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
请完成下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是．（夹持部分略去）（填字母序号）

③计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．

磷酸铁锂（LiFePO₄）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料．某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如下：

已知：H₂LiO₃是种难溶于水的物质．
（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的
（2）TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的离子方程式
（3）加入NaClO发生反应的离子方程式
（4）在实验中，从溶液中过滤出H₂TiO₃后，所得滤液浑浊，应如何操作．
（5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO₄标准液滴定Fe²⁺的方法：（不考虑KMnO₄与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果． （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象．滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO₄标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为．

铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，如图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺流程．
已知1：物质的溶解度（g/100g水）   
已知2：

物质	0℃	40℃	80℃
KCl	28.0	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38.0
K2Cr2O7	4.7	26.3	73.0
Na2Cr2O7	163.0	215.0	376.0

①焙烧时有Na₂CrO₄、Fe₂O₃、NaAlO₂ 等生成．
②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺；Cr₂O₇^2-具有很强的氧化性
回答问题：
（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（要求写一条）．
（2）固体b中主要含有（填写化学式）．
（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或用品名称）．
（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH＜5，其目的是；不用盐酸调节溶液pH的原因是．
（5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是，要得到K₂Cr₂O₇ 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、、和干燥．

镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用．

（1）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作（填“氧化”“还原”）剂，每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为．
（2）某锂离子电池含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示，电池反应为LiCoO₂+C₆

充电

放电

CoO₂+LiC₆．则放电时，电池的正极反应式为，图1表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于（填“放电”或“充电”）状态．
（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在．六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：Cr₂O₇^2-+SO₃^2-+H⁺═Cr³⁺+SO₄^2-+
（4）NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料获得．操作步骤如图2：向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，①除去Cu²⁺的离子方程式为．
②向滤液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中发生反应的离子方程式为，调节pH的目的是．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是．
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作极．

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）草质铁属于晶体，将FeCl₃溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是（填化学式）．
（2）请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是，画出呈深蓝色的离子的结构式，写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：
（4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO₃沉淀生成，写出其化学方程式．

镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃=kJ?mol^-1．
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂?6H₂O转化为MgCl₂?NH₄Cl?nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为．
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为．
（4）工业上用MgC₂O₄?2H₂O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如图：

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为； B的结构简式为．

金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用．在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．
（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这些肯定是币，绿色物质是，形成这种物质的化学方程式为．要除去这种物质应选用，发生反应的离子方程式为．
（2）其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是币，表面一直未被氧化的原因是．
（3）若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是，不溶解的是，写出溶解时的化学方程式．