向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液．将A放入少量的稀硫酸中，有气体产生．则A中一定含有，可能含有，滤液中一定含有的溶质是．

现有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质
（1）其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）：，该反应的离子方程式为：，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）：，反应中的氧化剂为：（用化学式表示）；
（2）能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）：，该反应的化学方程式是：，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为：．
（3）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）：，该金属与NaOH溶液反应的离子方程式是：．

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 

△   .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应：SiO₂+Na₂CO₃ 

△   .

Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃

△   .

2NaAlO₂+CO₂↑
试回答下列问题：
（1）步骤②中采用水浸取，步骤③中调节pH呈弱酸性，其滤渣2主要成分为
（2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，请写出该平衡转化的离子方程式：
（3）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I^-氧化为I₂，自身还原为Cr³⁺，写出该反应的离子方程式：
依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）样品的纯度：
称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的现象是
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为．（设Na₂Cr₂O₇?2H₂O的摩尔质量为298g?mol^-1，整个过程中其它杂质不参与反应）

铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空．
（1）如图1所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：．铁原子核外有种运动状态不同的电子．
（2）二茂铁[Fe（C₅H₅）₂]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂．二茂铁属于晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图2中的（选填“a”或“b”）．
（3）绿矾（FeSO₄?7H₂O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式．
（4）无水FeCl₃是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（FeCl₃?6H₂O）．制备无水FeCl₃的试剂是．
（5）高铁酸盐也是常用的水处理剂．高铁酸钠（Na₂FeO₄）可用如下反应制备：
2FeSO₄+6Na₂O₂→2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
若生成2mol Na₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为mol．
（6）高铁酸盐可将水体中的Mn²⁺氧化为MnO₂进行除去，若氧化含Mn²⁺1mg的水体样本，需要1.2mg/L高铁酸钾L．

下列实验现象描述正确的是（　　）

下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取，也能通过单质和盐酸反应直接制取的是（　　）

既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（　　）

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）

下列有关金属的说法正确的是（　　）

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）