（14分）I．如下图所示,50mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中

和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是 。

（2）下列说法不正确的是 (填序号)。

A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同

C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II．某学生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．移取20．00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________．

（2）实验中眼睛注视_______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。

（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL则c（HCl）= 。

（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是 。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ．

A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂

C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂

（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。

（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．

a．增大CO浓度 b．升高温度

c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂

在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O = 2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O = 4HF+O2

下列关于胶体的说法中正确的是

A．胶体的直径大小在1—100nm之间 B．胶体不稳定，静置后产生沉淀

C．胶体的本质特征是丁达尔效应 D．胶粒做不停的，无秩序的运动

需要加入适当氧化剂才能实现的变化是

A. P→PCl5 B. HNO3→NO2 C. Cl2 →Cl- D. KClO3→KCl

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中

在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体

C．分散系、溶液 D．酸性氧化物、化合物

下列叙述中正确的是

A.含氧酸具有氧化性，无氧酸则不具有氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.由X变为X2+的反应是氧化反应

现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，

其中对气体物质体积有显著影响的是

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④