过程的自发性的作用是(　　)

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

（共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

MnO2 时间 H2O2	0.1 g	0.3 g	0.8 g
10 mL 1.5%	223 s	67 s	56 s
10 mL 3.0%	308 s	109 s	98 s
10 mL 4.5%	395 s	149 s	116 s

某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是                                 ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                                            。
（2）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

（10分）某实验小组用0．50 mol·L^-1NaOH溶液和0．50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L^-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体          g。 
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):          。 

名称	托盘天平	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

14分)某实验小组用0.50 mol·L^{- 1} NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 的硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol·L^{- 1} 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm^{- 3}、质量分数为98％的浓硫酸        mL。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为                          ；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是                                   ；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol^{- 1})         ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为        ℃；
②近似认为0.50mol·L^{- 1}  NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 硫酸溶液的密度都是1g·cm^{- 3} ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)^{- 1} 。则中和热△H=              (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^{- 1} 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）        。

下列变化不能说明发生了化学变化的是(      )

下列元素中，原子半径最大的是(   )。

下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是: