下列各图所表示的反应属于吸热反应的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH＝1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B、c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

C、c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-

D、水电离的c(H+)＝l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

下列表述正确的是

A、碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B、酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式为：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH-

C、氯气具有酸性，可与烧碱溶液或石灰乳反应制备含氯消毒剂

D、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

在673K、30MPa下，在密闭容器中进行合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列分析一定正确的是

A、正反应速率：a点小于b点

B、c点处反应达到平衡

C、d点和e点处的n(N2)不一样

D、若其他条件不变，在773 K时反应至t1时刻，n(H2)比图中d点对应的n(H2)大

据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是

A、电池放电时Na+从a极区移向b极区

B、每消耗6molH2O2转移电子6mol

C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用

D、该电池的负极反应为：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+

用左下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中的试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

往某含有Na2CO3、NaAlO2的溶液中逐滴加入1 mol／L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是

A、a曲线表示的是溶液中A1O2-物质的量与加入盐酸的体积的变化关系

B、该溶液中Na2CO3和NaAlO2物质的量相等

C、M点处生成HCO3-物质的量为0.05 mol

D、V1：V2＝1：5

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为 ；元素Y在周期表中的位置是 。

(2)下列有关物质性质的比较中，正确的是 (填字母编号)。

A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X

B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z

C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y

D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z

(3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为 。

(4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于 形。

(5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化学式)。

(6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式 。

(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)

工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。

(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是 (填字母编号)。

a．用澄清石灰水吸收气体 b．用浓硫酸吸收气体 c．点燃气体

(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。

(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于 (填仪器名称)中冷却；④ ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是 ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是 (举例一种情况)。

(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验： (用装置代号以“A ……”形式表示，每套装置不可重复使用)

(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：

BaSO4+4C+CaCl2高温4CO+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。

(15分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题：

(1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。

①用适量0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，主要反应的化学方程式为 ，之后用蒸馏水洗涤铁粉至中性；

②将KNO3溶液的pH调至2.5；

③向②调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2，目的是 。

④用足量Fe粉还原③处理后的KNO3溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式__。

(2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计)。

①在通入NH3的过程中，溶液的导电能力 _________ (填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是 ；水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。

②向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3，所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是 (填字母编号)。

a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+) b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)

c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-) d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)