设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA

C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-

电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。

下列说法正确的是

A．B为电源正极

B．电解过程中H+ 向阳极移动

C．阴极反应式为2NO＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－

D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．元素Y的最高正化合价为＋6

B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C．简单氢化物的沸点Y>W

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是

A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应

B．有机物D分子中所有碳原子一定共面

C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在

D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

下列说法正确的是

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ

D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

（12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。

（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。

（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。

（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。