在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4- B．Mg2+、SO42-、K +、Cl-

C．K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D．Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．Z的非金属性比Y的强

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D．X与Y形成的化合物都能与水反应

下列说法正确的是

A．在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

B．元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

D．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体

根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是

A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物

B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点

C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al

D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．通入氢气的一极是负极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

（8分）现有①BaCl2 　 ②金刚石 　 ③NH4Cl 　 ④Na2SO4 　 ⑤干冰 　⑥碘 ⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：

（1）属于原子晶体的化合物是_____________。

（2）固态时属于分子晶体的是____________。

（3）熔化时需要破坏共价键的是___________，熔点最低的是___________。

（4）既含有离子键又含有共价键的是__________。

（10分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为 。

（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 。

（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式 。

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

（1） f元素在周期表中的位置是第 周期第 族。

（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

　　 _____________________________________________________

（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

（4） 化合物ca3的电子式为 ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式 。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的 倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

（10分）A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ，B 。

（2）写出下列反应的化学方程式：E→F ；　

写出下列反应的离子方程式：A→E ；

H的浓溶液与木炭反应的化学方程式： 。

（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是 。