(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化

步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0

在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。

A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度

（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正） v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）有关合成氨工业的说法中正确的是 。

A、该反应属于人工固氮

B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率

C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率

（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为 ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为 。

（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： 。

（2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是 ：写出一种与SO42－互为等电子体的分子 。

（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为

（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。（填字母）

A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键

（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。

（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。

中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是

A．H2 B．CO C．CH4 D．CO2

下列物质属于天然高分子化合物的是

A．蛋白质.B．醋酸C．聚乙烯D．葡萄糖

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生成乙烯 D．用煤生产水煤气

下列物质互为同分异构体的一组是

A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．O2和O3 D．H2O和H2O2

下列物质含有离子键的是

A．Cl2 B．NaCl C．CO2 D．H2O

下列化学用语正确的是（）

A．氯化钠的电子式： B．乙烯的结构简式：C2H4

C．硅的原子结构示意图：. D．硫酸的电离方程式：H2SO4==H22++SO42

苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是

A．常温常压下为气体 B．易燃

C．不能发生取代反应 D．易溶于水

下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧