（14分）下图是元素周期表的一部分

（1）元素⑨的价电子轨道表示式为 ，元素⑩的次外层电子数为 个。

（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一主族的是 。（填元素代号）

②T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于 族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为 。

（12分）按要求完成下列问题。

（1）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为 。

（2）的系统命名为 。

（3）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为 。

（4）分子式为C5H11F，分子中有两个—CH2—，两个—CH3，一个和一个—F，符合此要求的可能结构有 种（不考虑含手性碳原子的立体异构）。

（5）CaC2中C22—与CO、N2等互为等电子体，CaC2的电子式可表示为       ；其他金属碳化物可发生类似CaC2的水解反应，写出Al4C3溶于NaOH的化学反应方程式 。

（12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

图1 图2

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 。

（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。

a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

（3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述

。

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是 ，B中的试剂为 。

（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 。

a．冷却后倒入下水道中 b．冷却后倒入空废液缸中 c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和

（12分）已知芳香族化合物B的分子式为C9H11Cl，2—甲基苯乙酸（E）是常用的一种有机合成中间体。存在下列转化关系：

（1）B的结构简式为 。

（2）转化关系中B→A、B→C的反应类型依次为 、 。

（3）A的同分异构体F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，任写一种符合条件F的结构简式 。

（4）据文献报道，该中间体E的另一合成工艺为

从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为 ；

反应③的化学方程式为 。

（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。

（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。

（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　 　，配体的化学式为 。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q R

①晶体Q中不存在的作用力为 （填字母）。

A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键

②R中阳离子的空间构型为 。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝ （填数字）。

（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。

图3 图4

（6）部分化学键的键能见下表：

①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2

②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)

计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

下列变化或过程中发生化学变化的是

A．氮的固定 B．丁达尔效应

C．实验室中制取蒸馏水 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B．少量的金属钠保存在煤油中

C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中

对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是

A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/L

B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol

C．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2

D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L

下列实验能达到实验目的的是

A．用100mL容量瓶量取50mL水 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．用浓硫酸干燥氨气 D．用pH试纸测定氯水的pH