向1．00L0．3mol·L-NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8．8g,有关该溶液

的说法正确的是

A．溶质为Na2CO3

B．

C．

D．

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下,

?

下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应

N2O42NO2 ,获得如下数据:

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20~40s内,

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

由短周期元素组成的甲?乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系:

（1）若甲?乙?丙都是单质,甲?乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为 ;丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是 ?工业中制取丙的化学方程式:

（2）若甲?乙是同种有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒?写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式:

（3）若甲?乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝?

①写出丙→甲反应的离子方程式: (任写一个)

②0．1mol乙与CuO(s)完全反应,得到一种气态单质?一种固态单质和一种液态化合物,放出14．7kJ的热量?该反应的热化学方程式为 ?

某小组通过实验研究Na2O2与水的反应?

（1）Na2O2与水反应的化学方程式是 ?

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应?

Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂 (填化学式)，有气体产生?

Ⅱ．乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为)可以测定H2O2的含量?

取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液?

①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 ?

②溶液a中?

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 ?

（3）为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:

Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应?

Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化?从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是 ?

2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京?河北?河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染?汽车尾气?燃煤废气?冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因?

（1）汽车尾气净化的主要原理为;, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态?

①能判断该反应达到平衡状态的标志是 ?

A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍, 在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件?请在右图中补充画出从t2 到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:

（2）改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:

①该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)?

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为 ?(已知:;?;

?)

（3）已知反应:,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

①实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位)?

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a?b必须满足的关系是 ?

③该反应的 0(填“<”或“>”);

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2?A12O3?CaO?MgO等杂质)?用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 ?

（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中含量将下降,其原因是 (用离子方程式表示)?

（3）根据下表数据:

在“除杂”步骤中,为除去和,溶液的pH最大值应小于 ,常温下,当

pH=5 时,溶液中= (已知常温下)?

（4）“中和合成”的目的是将溶液中转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 ?

【化学———化学与技术】

锶()元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与

和同属于第ⅡA族?

（1）碱性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是 ?

（2）碳酸锶是最重要的锶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;

Ⅱ．将滤渣溶于盐酸,过滤;

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;

Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;

Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3?

已知:ⅰ．相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反应的化学方程式是 ?

②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有 ?

③Ⅳ的目的是 ?

④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是 ?

[化学———物质结构与性质]

已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子?

回答下列问题:(答题时,X?Y?Z?Q?R用所对应的元素符号表示)

（1）X元素为 ,X?Y?Z中第一电离能最大的是 ?

（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):

该分子中Y原子的杂化方式是 ?

（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法

正确的是 (填正确答案编号)?

A．该晶体属于分子晶体 B．此晶体的硬度比金刚石还大

C．晶体的化学式是X3Y4 D．晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式为 ?

（5）R的基态原子的电子排布式为 ,R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图,则该晶体的化学式为 ,该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是 ?

[化学———有机化学基础]以下几种物质是常用香精的主要成分

请回答下列问题:

（1）百里香酚和苏合香醇都能发生的有机反应类型有 (填序号)?

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤缩聚反应

（2）写出风信子醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式:

（3）已知醛在一定条件下可以两分子加成:

草醛是重要的合成香料,它具有独特的新鲜水果的清香?由枯茗醛合成兔耳草醛的路

线如下:

①写出A的结构简式 ;

②设计实验方案检验有机物B中无氧官能团的方法 ;

③写出C→兔耳草醛的化学方程式 ;

④符合下列条件的A的同分异构体有 种?

ⅰ．苯环上有两个取代基,其中一个取代基为—CH(CH3)2

ⅱ．能发生水解反应水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应?