（12分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。

查阅资料如下：

①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O　② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2

③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O　　　 ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

实验如下：

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移　　　　 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是　　　　　　　 。

（2）上述资料中的反应　　　　　　　 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　　　　　 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是　　　　　　　 。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　 。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．K B．Na C．Fe D．Al

下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用可见光束照射以区别溶液和胶体

D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

下列关于化学用语的表示正确的是

A．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br B．过氧化钠的电子式：

C．硫离子的结构示意图： D．苯的结构简式：C6H6

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg

C．结合质子能力：S2-> Cl- D．酸性：H2SO3>H2SO4

下列叙述错误的是

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，可以加快反应速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－