下列金属冶炼的反应原理，错误的是(      )

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑         B．MgO＋H2  Mg＋H2O

C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2            D．2HgO 2Hg＋O2↑

对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )

A．v(A)=0．7mol/(L·s) B．v (B) =1．8mol/(L · s)

C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1．6mol/(L·min)

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B；起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L-1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

A．2 min末时A和B的浓度之比为2∶3 B．x=1

C．2 min末时B的转化率为50﹪ D．2 min时A的消耗浓度为4mol·L-1

下列说法正确的是（   ）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

下列说法中正确的是(　　)

A．锌锰干电池是二次电池

B．铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片

C．锂电池的电解质可选择KOH溶液

D．氢氧燃料电池工作时O2为正极，发生还原反应。

海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）

A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④

下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是(　　)

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A． A>B>C>D B． A>C>D>B C． C>A>D>B D．C>B>D>A

(14分)Ⅰ、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92．3%。

(1) A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为  ;

(2)已知

请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物与足量乙酸反应的化学方程式　 ;

(3)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为　　　 　。

(4) A与氢气完全加成后的一氯代物共有　　　种。

Ⅱ、用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题。

(5)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是_______

(6)末端干燥管的作用是_______________。

(7)实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现石蕊层为三层环，由上而下是颜色为_________________。

（8分） 关于反应热请回答如下问题:

(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为   。

(2) 实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式：_________________________ 。

(3)已知反应CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。

试计算该反应的反应热___________________________

（4）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92．4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。