（8分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；

根据表中信息回答下列问题：

（1）写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式_________,该反应类型为 _ ；

（2）与B具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角，该分子的键线式为_________。

（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，该反应类型为 _ ；其化学反应方程式为： _ 。

（4）请写出所有满足下列条件的E的同分异构体结构简式： _

Ⅰ.分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ⅱ.能与NaHCO3溶液发生反应

（4分）乙基香兰素是目前国际公认的安全食用调香剂，广泛应用于各种需要增加奶香气息的调香食品中。其结构简式如图

（1）下列关于乙基香兰素的说法，正确的是

A．乙基香兰素的分子式为 C9H10O3

B．该有机物属于芳香烃

C．能发生氧化、还原、加成、取代、消去反应

D．1 mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应

（2）尼泊金乙酯是乙基香兰素的一种同分异构体，是国家允许使用的食品防腐剂。它能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一溴代物有两种。

写出尼泊金乙酯与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式 。

（7分）(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H = -235.8 kJ/mol;

己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;

则反应 2O3（g）= 3O2 （g） 的△H = kJ/mol；

②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产

生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①在10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为 ；

②写出该反应的平衡常数的表达式K= ；

③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)；

A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；

（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类 型为 ；

（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为 。

（9分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。

（1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

① ；

② 。

（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。

（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ， 其理由是 。

（4）再用以下装置探究SO2的某些化学性质。

①装置乙的作用是 。

②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。

a．氧化性 b．还原性

c．漂白性 d.不稳定性

③若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。

（5分）为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验

步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品

步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5 min，加热过程中不再振荡。

回答下列问题：

（1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是下图中的 。

（2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是 。

（3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是 。

（4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是 。

（5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进

实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是 。

（4分）某有机物的相对分子质量为102，若该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是 ；若该有机物能与金属钠发生反应，则取5.1 g 该有机物，和足量Na反应，最多能产生标态下气体 L。

（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3 mol·L-1。

（1）求稀释后的溶液的pH= 。

（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为 mL。

能源家族成员：①石油 ②电力 ③风能 ④天然气 ⑤水煤气 ⑥氢能， 其中属于二次能源的有

A．① ③ ⑥ B．② ④ ⑤ C．① ③ ④ D．② ⑤ ⑥

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 (　　)

A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图：