（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式 ，R气态氢化物分子的结构式为 ；

(2)元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）；

(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；

(4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是 （填名称）；

(5)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号 。

（9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO2的转化率为________；

(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是_____，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合气体中SO2的体积分数保持不变

c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是 ；

(2)石墨(C)极的电极反应式为 ；

(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成 的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

下列关于有机物说法正确的是 （ ）

A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

D．三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶

用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是 （ ）

图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ

A．图Ⅰ：实验室制硝基苯

B．图Ⅱ：用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

C．图Ⅲ：在铁制品表面镀锌操作

D．图Ⅳ：称取一定量的NaOH固体

有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是 （ ）

A．蒸馏水 B．FeCl3溶液

C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．NaOH溶液

将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是 （ ）

A. FeCl3与FeCl2 B. KHCO3与KOH C. NH4Cl与NaCl D. AlCl3与Al2(SO4)3

下列说法不正确的是 （ ）

A．对硝基甲苯的结构简式为

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．H2(g) +Cl2(g)==2HCl(g) △H＝-184.6 kJ/mol不是氢气的燃烧热方程式

下列说法正确的是 （ ）

A．按系统命名法，名称：4，7－二甲基－3－乙基壬烷

B．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析

C．用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性

D．有机高分子化合物糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NA

B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.2NA

D．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA