（16分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物

（1）提出假设

猜想①：白色不溶物可能为___

猜想②：白色不溶物可能为MgCO3

猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁

（2）定性实验

（3）定量实验：

称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14．2 g,充分加热至不在产生气体为止，并使分解

产生的气体全部通入如下装置中：

①实验测得装置A增重1．8 g,装置B增重4．4 g,则白色不溶物的化学式为_____

②装置C的作用为____，若移除装置C会导致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不变”

（4）探究原理

①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白

色不溶物的原因：_______

②250C时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10,则该体系中

为（已知

（15分）

水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源

（1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现

（2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15．00 mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准

（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿

A．将水加热煮沸　B．加入适量的Na3P04

C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤

（4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺

流程如下

已知：a．亚砷酸(H3As03)还原性较强，易被氧化为砷酸(H3AsO3)

B．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐

请回答以下问题：

①废气的主要成分为＿＿＿＿

②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：＿＿＿＿＿＿

③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）

（15分）

亚硝酸钠(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂

（1）第一电离能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空间构型为＿＿＿＿

（2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿

（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有＿＿＿个键：

HNO2的酸性比HN03弱是因为＿＿＿＿＿

（4）亚硝基钻钠是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的

沉淀，可用于检验K+的存在。

①基态的价层电子排布图为＿＿＿＿＿

②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是

③金属钴的堆积方式如图所示，若一个钴原子的半径为r，，则晶胞的体积V(晶胞）＝＿＿

（15分）

（1） A的名称为＿＿＿＿

（2） G中含氧官能团名称为＿＿＿＿

（3） D的分子中含有＿＿＿＿种不同化学环境的氢原子

（4） E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为＿＿＿＿

（5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：＿＿＿＿

A．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中含－－OH

（6）正戊醇可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备的合成路线流

程图（无机试剂任用）。合成路线流程示意图示例如下：

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

下列有关化学用语使用正确的是

A．的结构示意图 B．中子数为20的氯原子：37 17Cl

C．明矾的化学式： KAlSO4·12H2O D．CO2的电子式：

最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是

A．O4是氧元素的一种同位素

B．O4可能含有极性键

C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数

D．O4转化O2为物理变化

下列反应能设计成原电池提供电能的是

A. Cu与Cl2燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示同一反应速率是

①v(A)=0. 10 mol/(L? min) ②v(B)=0. 20 mol/(L? min)

③v(B)=0.30mol/(L?min) ④v(C)=1.00mol/(L?min)

A．①②　　　 B．①③ C．③④ D．②④

应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4

②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)3是两性氢氧化物

④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大

⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．②⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑥