氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”，主要涉及下列反应：

Ⅰ SO2+2H2O+I2 ＝ H2SO4+2HI 　　　　　Ⅱ   2HIH2+I2

Ⅲ 2H2SO4 ＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。

a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2还原性比HI强

c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)= 　 。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 

c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

（3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①a电极的电极反应式为 ；

②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为 。

（4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为 。

绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。

（1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 (填>、<、=)40% 。

（2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。

（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为 。

（4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O

① V值范围 ；

② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数 (保留两位小数)。

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。

（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。

（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因： 。

（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。

（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。

（5）F晶体的堆积方式是 (填堆积名称)，其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为 。

前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%， DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。

（1）DIBP的分子式为 。

（2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系。

①A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是 。

A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。

②D分子所含官能团的名称是 。

③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。

（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：

a.是苯的邻位二取代物；

b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；

c.能与NaHCO3溶液反应。

写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。

（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4， M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构共有 种。

下列说法正确的是

A．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

B．工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉

C．蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀，都属于“盐析”

D．二氧化硅可以用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA

B．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子

C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA

D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA

有机化合物A转化为B的反应如下，下列说法正确的是

A．B的分子式为C16H1O2　　　　　　　　 B．上述转化属于还原反应

C．二者均为芳香烃 D．二者均能发生加成、酯化反应

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A．B与A只能形成化合物BA3

B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径

C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离

D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同

分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构)

A．9种 B．12种 C．15种 D．18种

用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极

B．阳极区pH减小

C．图中的b＜a

D．阴极的电极反应为HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋ 和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋