题目内容

有机化合物A转化为B的反应如下,下列说法正确的是

A.B的分子式为C16H1O2         B.上述转化属于还原反应

C.二者均为芳香烃 D.二者均能发生加成、酯化反应

 

B

【解析】

试题分析: B的分子式为C16H16O2,A错;A→B是羰基加氢的反应,属于还原反应,B正确;二者均含有氧原子,不是芳香烃,c错;A没有羟基或羧基,不能发生酯化反应,D错。

考点:化学与STS问题。

 

练习册系列答案
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(15分)某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。

Ⅰ.他们查阅资料得知:将胆矾晶体置于烘箱中加热时,在79~134℃,晶体失重14.4%;134~250℃,又失重14.4%;250~300℃,再失重7.2%。之后加热至620℃,质量维持不变。小组经过计算得出,胆矾在300~620℃的固体残留物为无水硫酸铜,134℃时的固体残留物的化学式为 。

Ⅱ.小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想:

①.CuO、SO3 ;。

②.CuO、SO2和O2;

③.CuO、SO3和SO2;

④.CuO、SO3、SO2和O2

小组经过激烈讨论,认为猜想③不用实验就可排除,他们的理由是

查阅资料:①SO3为无色晶体,熔点16.6℃,沸点44.8℃。

②SO2,熔点:-72.4℃,沸点:-10℃;SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象。

Ⅲ.实验探究:

小组按下图所示安装好实验装置。

(1)安装好装置后,未装药品前必须进行的操作是 。

D装置的作用是 。

(2)按图示装好药品后,用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后,B中溶液产生白色浑浊,C中溶液逐渐褪色。

Ⅳ.实验结果分析:

(1)小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑,他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是 。于是,小组同学经讨论决定,再增加一个装置E,你认为该装置应加在 (填装置字母)之间。增加装置后,小组重新实验,证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论? 。

(2)小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式,存在无数种配平情况,经过慎密地分析,他们认为只要能确定某些物质的计量数之比,即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比,就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x,请写出配平后的化学方程式 。

 

绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品,产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH,与水中悬浮物有机结合,并加速沉淀,主要应用于水质净化和工业废水处理,同时具有杀菌作用。

(1)98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为 (填>、<、=)40% 。

(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=____________(保留两位小数)。

(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,推测晶体的化学式为 。

(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下:

10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O

8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3 SO42-+8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

已知:NO3-+3Fe2++4H+= NO↑+3Fe3++2H2O

① V值范围 ;

② 若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数 (保留两位小数)。

 

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