【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为 。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）；

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a = cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

（3）下列有关的说法正确的是 。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为

。

② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

【化学——选修5：有机化学基础】 （15分）

下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：______________

a．加成反应b．取代反应c．消去反应

d．酯化反应e．水解反应f．置换反应

（2）反应②的化学方程式是__________________。

（3）反应②实验中加热的目的是： .。

（4）A的结构简式是 __________________。

（5）写出同时符合下列三个条件的B的同分异构体所有同分异构体的结构简式。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构

Ⅱ．不属于芳香酸形成的酯

Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应

下列与生活相关的叙述错误的是

A．酸性臭氧水(AOW)可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性

B．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同

C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成

D．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．

B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：

①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；

②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是

A．沉淀a为AgC1 B．沉淀b为BaCO3

C．气体中含有SO2 D．气体中没有HC1

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有2种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上

②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网

③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中

④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)

⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管

A．②①⑤④③ B．④②①⑤③

C．②①⑤③④ D．①⑤④②③

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是

A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

（14分 每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

步骤①中主要反应的化学方程式如下:

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　 。

（2） 杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为　　　 　。

（3） 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。

（4） ⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式:　 。

（5） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。

阴极的电极反应式为　 ;

阳极的电极反应式为　 。