题目内容

下列与生活相关的叙述错误的是

A．酸性臭氧水(AOW)可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性

B．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同

C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成

D．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

 

B

【解析】

试题分析：A、臭氧具有强氧化性，可用于消灭HlNl病毒，正确；B、漂白粉用于消毒是利用它的强氧化性，而明矾对水的处理是净化，利用了胶体的吸附作用，二者的原理不同，错误；C、空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾；当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，就会转化为雾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，正确；D、油脂的成分是酯类，汽油、煤油的成分是烃类，正确，答案选B。

考点：考查物质的成分、性质及用途

 

练习册系列答案
相关题目

（14分）某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化：

已知： C的烃基部分被取代生成的一氯代物D有两种；F的分子式为C7H8O，含有苯环，但与FeCl3溶液不显色。请回答：

（1）F分子中含有的官能团结构简式是 。

（2）由A生成B和F的反应类型为（选填序号）__ __。

①氧化反应 ②取代反应 ③水解反应 ④消去反应

（3）B的结构简式是____ 。

（4）分子式为C7H8O，含有苯环的同分异构体除F外还有__ __种。

（5）写出下列方程式

① 由A生成B和F ______ ; ② B → C ______ ;

③A在一定条件下生成高聚物 ______ __。

 

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：气体从a口进入，收集NH3 B．装置乙：可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

 

【化学—选修5：有机化学基础】（15分）某芳香族化合物A的分子式C7H7NO2，核磁共振显示A有3种不同环境的H且峰面积之比为3：2：2．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：(试剂a和试剂b为已知中二种)

请回答下列问题：

（1）随着石油化学工业的发展，通过石油化学工业中的________等工艺可以获得芳香烃。

（2）写出A的结构简式_______________。

（3）M的官能团的名称是_______________ ，A→B的反应类型是_______________ 。

（4）①上述转化中试剂b是______（选填字母）。

A．KMnO4（H+）     B．Fe/盐酸    C．NaOH溶液

②1 mol 最多能够和________ mol H+ 发生反应。

③写出M生成N的化学方程式_____________。

（5）F有多种同分异构体，则符合下列条件的F的同分异构体有 _______________ 种。

①是芳香族化合物，苯环上有两个取代基，其中一个取代基是—NH2；

②分子中含有结构；

③分子中两个氧原子不会直接相连；

（6）F水解可以得到E和H，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：_______________________。

 

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是

X

Y

Z

W

 

 

 

A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

 

（14分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。

已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O

H—O

键能/kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为

；

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；

A．2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆

B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器中气体的压强保持不变

D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2

（Ⅱ）回答下列问题：

（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。

 

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

 

下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)

A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉

 

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=—92.4 KJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2 达到平衡时生成1 mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2KJ。则x、y的值分别为( )

A．1.5, 6.5 B．2, 8 C．5, 21 D．3, 13

 

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