在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

D．t0时，反应停止，反应速率为0

（8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。

① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）

② 气态氢化物最稳定的非金属元素（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。

（10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N2完全反应生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 。

（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。

（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。

（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。

（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。

（4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。

（10分）某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

试根据表中的实验现象回答下列问题:

（1）实验1和2中Al所作的电极(正极或负极)  (填“相同”或“不相同”)。

（2）实验3中负极反应式：　 ；总反应的离子方程式： 　 。

（3）实验4中铝作　　　　极，电极反应式：　 。

（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因  。

（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标．

（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。

（2）平衡时CO2的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）

L)

以下能级符号错误的是

A、5s B、3d C、3f D、6p

下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是

A、O2－ 1s22s22p4 B、Ca [Ar]3d2

C、Fe　 [Ar]3d54s3 D、Si　 1s22s22p63s23p2

外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是

A、第4周期第ⅠB族　　　 B、第5周期第ⅠB族

C、第4周期第ⅥB族 D、第5周期第ⅥB族

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A、HCl　　　　　　B、HF　　　　　C、HBr　　　　　　D、HI