短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )

A．原子半径: 丁 >丙>乙

B．单质的还原性:丁>丙>甲

C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物

D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

下列变化为放热的化学反应的是 ( )

A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。

（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。

（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为 。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

（2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

（4）写出甲中反应的化学方程式 。

下列两种物质不属于同分异构体的是(　　)

A．淀粉 纤维素 B．蔗糖 麦芽糖

C．正丁烷 异丁烷 D．果糖 葡萄糖

下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是(　　)

A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应

C．二氧化碳通入石灰水中 D．乙炔和氯气的加成反应

苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，正确的处理措施是(　　)

A．用小苏打溶液洗涤B．用浓KMnO4溶液冲洗

C．用65 ℃的水冲洗D．用酒精冲洗

欲使蛋白质从水中析出而又不改变它的主要性质，应加入(　　)

A．18.4 mol/L硫酸溶液　　　　　B．饱和硫酸钠溶液

C．1.0 mol/L硫酸铜溶液 D．福尔马林溶液