下列说法正确的是(　　)

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe2+的价电子排布为3d6

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：①＞② B．原子半径：④＞③

C．电负性： ②＞③ D．氢化物稳定性：①＞②

下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是

A．氘原子中的质子和中子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C．CO2分子中的σ键和π键

D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

下列关于粒子结构的描述正确的是

A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN B．该物质的晶体中微粒间作用力有2种

C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

下列说法正确的是　

A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl

C．熔点：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2 D．沸点：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸

C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强

D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应

已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，

下列说法正确的是（ ）

A．元素Z处于周期表的阴影位置

B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物

C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性： X＞W

D．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同

据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

下列说法不正确的是

A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个

B．分子晶体中有范德华力，也有共价键

C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

D．晶体熔点：晶体硅＜SiC