元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)

A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

⑴衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于

而易溶于 。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物 。

（2）聚氯乙烯是一种 （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过 反应制取聚氯乙烯。

写出下列反应的化学方程式

（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应_______________ ___________ 。

（2）乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛 。

（3）乙酸乙酯与氢氧化钠反应_________________________________________ 。

A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_____ _，由石蜡油获得A是___ __变化（“物理”或“化学”）。

（2）写出反应B+C→ D的化学方程式： _____________________________ __。

（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：

。

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，

①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体

④G是除氢外原子半径最小的元素

（1）A 的名称是 ，B位于周期表中第 周期第 族。

（2）C的原子结构示意图是 ，

A元素与D元素形成化合物的电子式是 。

（3）F的元素符号是 。

（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 。

（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是

。

Ⅱ、（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。

① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）

② 气态氢化物最稳定的非金属元素

（1）下列7种固态物质：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：

①熔化时不需要破坏化学键的是___ _____，熔化时需要破坏共价键的是_____ ___；

②晶体中既有离子键又有共价键的是_____ ___。

③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为_____ ___。

（2）某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为_____ ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____ ____。

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；

②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；

③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______ _____ __。

（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

③写出烧杯中发生反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃～145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

（1）实验中浓硫酸的主要作用是__________ _______。

（2）用过量乙醇的主要目的是________ _________。

（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________ ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。

（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____ ______。

（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______ ___。

下列过程中ΔH小于零的是

A．氯酸钾分解制氧气  

B．氯化铵受热分解 

C．氢气还原氧化铜 

D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠