（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：

（1）M的原子结构示意图是 ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式） （元素用元素符号表示，下同！）。

（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。

（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式： 。

（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号) 。

A．CuSO4溶液 B．Fe2O3 C．浓硫酸 D．NaOH溶液 E．Na2CO3固体

（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源 （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是 。

(15分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O

若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0．1 mol?L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K= 。

（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH应升高到 。

（3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的 极。

（4）Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为 。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:

（15分）乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。

（1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为 。

（2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯

某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：

①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是 。

②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止 。

③相关物质的部分性质：

根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由： 。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是       ；

⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器         （填“下口放” 或“上口倒出”）。

⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中数据X的范围是        ；实验a与实验e探究的目的是      。

（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为 。

（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。

A． NH4Cl晶体 B． Na3AlF6晶体 C． Na2CO3?10H2O晶体

D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式： 。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式 。

（13分）(1)．PET是应用广泛的五大工程塑料之一，PET结构片段：

①PET由两种有机物通过缩聚反应生成，其中分子较大的单体分子结构简式为 ，分子较小的单体含氧官能团名称是 。

②PET塑料有多种降解途径，其中常用的甲醇法是在一定条件下将其与过量的甲醇作用，降解为两种小分子。该反应的化学方程式为： 。

（2）．水杨酸（邻羟基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料。

①水杨酸与乙酸酐（）反应生成阿司匹林的化学方程式： 。

②写出一种阿司匹林同分异构体的结构式 ，该同分异构体符合以下条件：

a．芳香族化合物；

b．与氢氧化钠溶液共热，完全反应将消耗四倍物质的量的氢氧化钠；

c．苯环上氢原子被一个溴原子取代，可能的产物有两种。

制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是

A．M的分子式为C6H12O6 B．N的结构简式为CH3COOH

C．④的反应类型属于取代反应 D．淀粉与纤维素互为同分异构体

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

下列离子方程式正确的是

A．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－

C．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－ = 2AlO2－ + OH－ +H2O

B．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大

C．电解过程中，电子的流向由a→b→c→d.

D．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L

常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH4+)：③＞①

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L

D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)