25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是

A．加NaOH，HA电离平衡常数增大

B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小

C．溶液中水的电离程度a＞b＞c

D．b点溶液中，c(HA)＜c(A-)

对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率，、、、是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：

以下说法正确的是

A．实验1、2中，(H2O2)相等

B．将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时=0.0304 mol·L-1·s-1

C．与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数

D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1

（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：

回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。

（1）C在元素周期表中的位置是 。

（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B D（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）检验E3+离子的方法是 。

（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是 （仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式 。

（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是 。

（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式 。

（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。

（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2

①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；

②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；

（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是 ；

②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 ；

③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。

i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O

ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4

iii)

④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过 mol/L。

（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

（14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。

已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2

（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2

①U形管中盛放的物质是 （填一种）；

② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；

（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是 。

（3）测定W中CaCN2的质量分数

步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。

步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。

已知三种常用指示剂变色pH范围如下：

①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是 （填字母序号）；

②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为 mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。

③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是

（写1种）。

（13分）【化学—物质结构与性质】

氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。

（1）N原子价电子轨道表示式 ；

（2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是 ；PCl4+的空间构型是 ；

（3）PCl6-呈正八面体的结构（如图），该离子中 （填“是”或“否”）存在配位键，原因是 ；

（4）NCl3分子中，N原子杂化方式是 ；NCl3不稳定，易发生分【解析】
2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)，分解过程中形成σ键和π键数目之比为 ；

（5）C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是 。

（13分）【化学一有机化学基础】

苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：

已知：

请回答下列问题：

（1）乙酸→A的反应类型 。

（2）写出X的结构简式 。

（3）F中有 种官能团。

（4）有关E的下列说法不正确的是（ ）

A．能发生银镜反应B．1mol E能与2molH2反应

C．能发生消去反应D．能与FeCl3溶液发生显色反应

（5）A→B反应的化学方程式 。

（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有 （写结构简式）。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅

下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同素异形体；

B． 和 互为同分异构体；

C．正丁烷和异丁烷是同系物；

D．和是同一种物质

把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液