（原创）下列离子方程式错误的是

A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O

B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O

C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－

（原创）下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是

A．Z物质的变化情况为曲线b

B．该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)

C．0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L

D．若t1= 1min，则v(Y )= 0.02 mol·L-1·s-1

（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

A．H2O2的分解反应为放热反应

B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂

C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多

D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是

A．对比等浓度的两种酸的pH

B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量

D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积

电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0

该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A．移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高

B．升高温度，该反应的平衡常数（K）增大

C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅

D．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变

（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是

A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质

B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等

C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集

D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念

已知有反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是

（原创）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是

已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；△H =﹣197kJ?mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．SO3的质量m：2m甲 = m乙

B．容器内压强P：2P丙 > P乙

C．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 > Q丙

D．c（SO2）与c（O2）之比a：a丙 > a乙

（12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。

试回答下列问题：

（1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。

（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。

A．体系总压强不再改变

B．混合气体颜色不再改变

C．H2的质量百分含量不再改变

D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变

（3）t1时刻，改变的外界条件是__________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。

（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。