下列说法正确的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大

C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体

D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y

雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是

A．核磁共振氢谱峰数相同

B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应

C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D．可用FeCl3溶液鉴别

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)

B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)

D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列说法不正确的是

A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同

B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－530 kJ/mol

C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ

D．若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2且生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.60 mol

（14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。

①Cu位于元素周期表第四周期第 族。

②配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。

Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。

①写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。

A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是 。

(16分) 硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

查阅资料　①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：

（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： _____。

（2）E装置的作用是 。如果拆去B装置，可能的后果是 。

（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ；实验室保存三氯化硼的注意事项是 。

（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号).

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

③同时点燃A、D处酒精灯

（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

(14分）药物菲那西汀的一种合成路线如下：

（1）菲那西汀的分子式

（2）反应①②④⑤中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物是水和 （填化学式）

（4）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

（5）菲那西汀在硫酸催化下水解的化学方程式是_____________。

（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。

①含苯环且只有对位两个取代基 ②苯环上含有氨基 ③能水解，水解产物能发生银镜反应。

（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。

（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　 　。

（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝ 。

②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？ 。

（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　 　。

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。

③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　 　； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。

下列说法错误的是；

A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

B．硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O

C．Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大

D．过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气