关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(　　)

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2

B．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D．装置④研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－ = Fe2+

（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用 作指示剂。

（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

c＝ mol/L。

（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA-H＋＋A2－。回答以下问题：

（1）NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定” ，下同)，某二元酸H2B电离方程式是：H2B H＋＋HB－，HB－B2－＋H＋， NaHB溶液________。

（2）某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2/L2 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。

①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 　 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶 液。

肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。

负极的电极反应式是 。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是 。

②假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼 空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 　　 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方

程式是 。

（20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

2SO2(气）+ O2 (气）2SO3(气）△H＜0。

根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填序号）。

A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气

B 含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

C 使用作V2O5催化剂

D．反应条件不使用很高温度

E．氧化反应在常压下进行

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系

如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2 mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为 。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。

①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；

②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为 ；

③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120 L，SO3体积分数仍为0.5。则x、 y应满足的关系式为 ，x、z应满足的关系式为 。

④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

（4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。

下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气

关于吸热反应的说法，正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

下列反应属于放热反应的是

A．能量变化如图所示的反应

B．燃烧反应和铝热反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

下列有关说法正确的是

A．放热反应在任何条件都能自发进行

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行

反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，

①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)  的活化能，以上有关说法正确的是

A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧