化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a＞b                  B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动    D．反应II、III均为放热反应

（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2） 若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假设混合溶液体积为50 mL）

（3） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定       来比较化学反应速率。

（4） 小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn2＋是反应的催化剂、② 。

（14分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 ；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率 。

（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K= 。

（4）在上述温度下，该10L容器中若通入H2和I2蒸气各2mol，则达到平衡时c (H2)= 。

（12分）按要求书写热化学方程式：

① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量：

② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：

③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：

（12分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1） 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

（2） 达到平衡时，CO的转化率为多少？

（3） 当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A．500 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )

A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）

A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞０、△S＞0

下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)

①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水 ④滴定　 ⑤洗涤

A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③①⑤②④ D．⑤①③②④

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同