下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol

B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH3＝？

下列有关说法中不正确的是( )

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol

常温下，已知：

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算

含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )

A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol

B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol

C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)= BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)= BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )

A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是( )

A．正戊烷的燃烧热大于3531．3 kJ/mol

B．稳定性：正丁烷<异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560．8 kJ/mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 。

已知某反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝ kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是 。

(2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。

(4)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。