下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NH4+＋HCO3-

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO

C．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=CaSO4↓＋H2O

下列离子方程式表达正确的是（ ）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑

B．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－=H2O

B．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

下表中对离子方程式书写的评价错误的是（ ）

下列叙述或表示方法正确的是（ ）

A．Na2O2是离子化合物，其阴、阳离子个数比为1∶1

B．N(NO2)3()既有氧化性又有还原性

C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

D．铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ）

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

（ ）

A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+

可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。

现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H＋、OH－外还含有五种离子。则A的化学式不可能是（ ）

A．AgNO3 B．Na2SO4 C．MgCl2 D．MgSO4