乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OH＋＋H＋—→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，当这个方程式配平后，H＋的化学计量数为

A．10                                                        

B．12

C．14                                                        

D．16

在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．溶液??性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

下列说法错误的是

A．1个 C3H8分子中的共价键总数为10

B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸馏出苯

C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯

D．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为19991

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2的混合， 混合气体中含有的氧原子数为3NA

B．0.012 kg 13C中，含中子数为7NA

C．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

D．在反应3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO ，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子

下列说法或表达正确的是

A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质

B．AlCl3的熔点仅190 ℃而Al2O3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好

C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体

D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

下列说法正确的是  

A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

A．离子半径：T< W< G 

B．最简单气态氢化物的热稳定性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q >W>G

D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

下列实验操作不能达到其对应目的的是

下列各组离子一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42-、Cl- 、HCO3-

B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+ 、Fe2+、SO42-、Cl-

C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl-

D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

下列叙述不正确的是

A．Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1

B．在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1

C．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1

D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1