下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

【选项】

A．K+、Ca2+、Br-、Cl-                 B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3-               D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA

C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

下列说法正确的是

A．油脂饱和程度越大，熔点越低

B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应

C．蔗糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质

D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为           ；

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是          ；

（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质          ；（写出2条即可）

（4）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是            ；

②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是        ；

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时      ；

（5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊

区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市    B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市    D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，

该反应的化学方程式为                。

（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用          吸收SO3。

（4）已知反应2SO2+O2SO3  △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2

充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压

强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的

平衡常数为__________。

（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在

沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随

温度升高而降低的原因                           。

（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方

法可用       （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产

水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是                      。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：                        、                    。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是      。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须    ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能                       。

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）绿矾的化学式为           。

（2）写出反应①的化学方程式                                    ，

 反应②生成沉淀的离子反应方程式                                。

（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：      。

（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                     。

（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                           ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积      L。

碱石灰

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。

（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以     ，滤渣A为   （填化学

式）。

（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为         （填

字母序号）

A．蒸发浓缩，趁热过滤       B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：

        ；酸C为        ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝         。

（4）根据2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的   极，其电极反应式为           。

2013年1月13日中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

回答下列问题：

(1)苯的核磁共振氢谱中有________峰，反应①的反应类型____________；

(2)写出D→E反应的化学方程式______________________。

(3)写出化合物A、F的结构简式。A____________、F____________。

(4)设计A→D的目的是______________________。

(5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式________。

a．是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应

(6)参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白

(1)元素的第一电离能最大的是________， 属于过渡元素的是________(填写元素符号)

(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。

(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。

(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。

(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。