（13分）（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q 0

(填“>”或“<”)。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.混合气体的密度不再发生改变

d.反应体系的压强不再发生改变

（2）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。

(14分)I．草酸晶体的组成可用H2C2O4·x H2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

（1） 称取Wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液

（2） 取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：

2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ + 2MnSO4 + 8H2O

试回答：

①在滴定过程中若用去a mol·L—1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L—1，由此可计算x的值是 。

②若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会 (偏大、偏小、无影响)。

Ⅱ.实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯。

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）装置D中发生主要反应的化学方程式为 。

（2）装置B的作用 ，长玻璃管E的作用 。

（3）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)。

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去 (填正确选项前的字母) 。

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当 条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。

（2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。

【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①Ni在元素周期表中的位置是 ，其基态原子的外围电子排布式 是 。

②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H2的物质的量为 。

（2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2+基态的电子排布式可表示为 。

②BH—4的空间构型是 （用文字描述）。

（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 （多项选择）。

a.NH3分子中N原子采用sp3杂化

b.相同压强时，NH3沸点比PH3高

c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子

d.CN—的电子式为：

（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为 cm3〔用含a、NA的代数式表示（NA表示阿伏伽德罗常数）〕。

【化学选修5：有机化学基础】

已知：

有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。

请回答：

（1） A的分子式是 。

（2）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是 。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是 。

（3） D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是 、 。

（4）F可发生多种类型的反应。

①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ；

②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是 。

③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。

（5）A的结构简式是 。

下列说法中，正确的是（ ）

A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B．室温下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑

B． NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-

C． Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1，

则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1

D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b，则b>a