实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－

C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+

D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+

常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸         D．提高溶液的温度

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

下列实验方法能达到目的的是

A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C．制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D．可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e＝2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

下列叙述错误的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：

c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

下列离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的