常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．明矾溶液：K+、Cl—、HCO3—、OH—

B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3—、SO42—

C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32—、HCO3—

D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I—、SO42—

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0. 1NA

B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA

C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．需要加热的反应不一定是吸热反应

在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）= 1 : 3 : 2

B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H—H生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正（N2）= 2 v逆（NH3）

用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)

C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不变

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C． S2?、Cl?、K+、Ca2+半径逐渐减小

D．Cl与Cl得电子能力相同

（16分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1

（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。

（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。

（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______（填序号）。

A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后c(CO)随时间的变化。

① 缩小容器体积（用实线表示）。

② 降低温度（用虚线表示）。

（5）某温度下，将6.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK= -1.0，求此温度下H2O(g)的

转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）。

（6）己知：① C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g) △H1

② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H 2

③ H2O (l)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H 3

则2C (s) + O2 (g) ＝ 2CO2 (g)的△H ＝ _________ ____。

（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；

“滤渣A”主要成份的化学式为 。

（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O== 15Fe2 + + SO42- + 。

（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。

（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。

氨气是一种化工原料。

（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：

（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

B C

（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3·H2O是弱电解质。

。

（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加 溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至 ，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度

= （只列出算式，不做运算）