下列说法正确的是：

A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化

B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物

C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物

无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

下列实验中，所加固体可以完全溶解的是

A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中

C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中

D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中

在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．原子半径大小：X >Y>Z

B．氢化物的稳定性：X >Y

C．化合物YR2能使品红溶液褪色

D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是

A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) B．升高温度，平衡向右移动

C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

下述实验设计能够达到目的的是

（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）Ⅰ的分子式　 　，Ⅰ中含氧官能团的名称 ，反应①的类型为　　反应。

（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式　 　（注明条件）。

（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式 。

（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是　 　。

A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH

C．II能使溴的CCl4溶液褪色 D．II能使酸性KMnO4溶液褪色

（5）一定条件下， 也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是　 　。

（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式　 。

(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

A．增加碳的用量　 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。