（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。

A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（5）步骤④的操作是 、 。

（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

（1）单质X的化学式是 。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为： 。

（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1：添加了CuO

假设2：添加了FeO

② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体 升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。

生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。下列说法中正确的是

A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖

B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素

C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－

C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是

A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)

C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）

A．18g 2H2O含有10NA个电子

B．1mol苯含有6NA个C－H键

C．常温常压下，22. 4L NH3约含有NA个NH3分子

D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

下列实验操作、现象和结论均正确的是

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性

B．气态氢化物稳定性：Y＞W

C．Y的单质比W的单质沸点高

D．原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q