近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：

①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

A．①②③④　　 B．①③④⑥　　 C．②③④⑤　　 D．②③⑤⑥

下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

下列物质分类的正确组合是

某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体

B．该元素的最高化合价呈＋6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物

D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1

起始时各物质物质的量如下表所示：

达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数不相等

B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1

C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ

D．容器②中反应达到平衡时放出热量

(12 分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式 ， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1） G的基态原子的外围电子排布式为_____________________________________，在周期表中属于________区。

（2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为_________________________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为___________。

（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

（4） 设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液　

③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为________________。

（5） 丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。

（6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：____________________。

（7） 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是__。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

(12分)铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石

（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。

（1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是

可燃性气体，则其反应的化学方程式为 。 该可燃气体在酸性

条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式 。

（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。

① 原电池反应：

负极：2Fe－4e-=2Fe2+、正极： ；

② 氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓ 。

③ 氢氧化物的分【解析】
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为 （填“正极”或“负极”），

铁制品表面发生的电极反应式 为 。

（10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

（1） 从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？

____________________________________________________________。

（2） 乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_______。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

（3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。

（5） 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－　

HB－ H＋＋B2－。

在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)