下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
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A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用
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A．普通钢管
B．铜管
C．不锈钢管
D．镀锌管
银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是
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A．溶液中的OH-离子向正极移动
B．在银表面上的反应为：Ag2S+2e-=2Ag+S
C．在铝表面的反应为：Al-3e-=Al3+
D．在铝表面的反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
下列事实不能用电化学原理解释的是
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A．铝片不需要特殊的保护方法
B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈
C．轮船水线下的船壳上镶有一定数量的锌
D．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是
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A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜（如：铁器的保护-烤蓝、发蓝）
B．在金属中加入一些铬或镍制成合金
C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D．金属表面喷漆
有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
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A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应 Fe -2e-=Fe2+
B．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀
C．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
利用下图装置，可模拟铁的电化学防护。下列有关说法正确的是
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A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数
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A．铜块
B．铅块
C．锌块
D．钠块
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_________________________ 。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________ 。
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下
请回答
A电极对应的金属是_________(写元素名称)， B电极的电极反应式是______________________。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：____________________________。
利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

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A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应
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