中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O

B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

下列实验过程中，不会产生气体的是

向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO42－ 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是

A．Al(OH)3 沉淀 B．只有AlO2－ 离子

C．Al(OH)3 沉淀和Al3＋ D．Al(OH)3 沉淀 和〔AlO2〕－离子

诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2．24 L气体（标准状况）时，得到2．8 g硅

C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2

C．表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA

D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸

B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为

A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

在热的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO4，当加入50mL0．4mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2