要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为　(　　)

①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：　Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：　3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O

D．将铁粉加入稀硫酸中：　2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：

①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3，铜粉溶解的是　(　　)

A．只有①或②

B．只有②或④

C．只有①或②或③

D．上述四种物质中任意一种

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是　(　　)

A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+

C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是(　　)

A．烧杯中的溶液呈棕黄色

B．铜片无任何变化

C．铜片上有凹陷的“Cu”字

D．发生了反应：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+

（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　　　(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(注明试剂、现象)。

（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如

请回答下列问题：

①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　　(填化学式)。

②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是　　　　　。

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

回答下列问题：

（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 

　 。

（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是　　　　，分离得到固体的主要成分是　　　　，从固体中分离出铜需采用的方法是 

　 。

（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 。

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是　(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是　(　　)

A．加入KSCN溶液变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是　(　　)